Acido pirofosforico
L'acido pirofosforico, o acido difosforico, è un acido inorganico del fosforo, dove entrambi gli atomi di fosforo hanno stato di ossidazione + 5. A temperatura ambiente è un solido cristallino bianco ed inodore, altamente igroscopico. L'acido pirofosforico è solubile sia in acqua, sia in solventi organici polari protici, come l'etanolo, che in solventi meno polari non protici, come l'etere dietilico.
Acido pirofosforico | |
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Nome IUPAC | |
acido eptaossodifosforico (V) | |
Nomi alternativi | |
acido piro-fosforico | |
Caratteristiche generali | |
Formula bruta o molecolare | H4P2O7 |
Massa molecolare (u) | 177,97 |
Aspetto | cristallino bianco incolore |
Numero CAS | |
Numero EINECS | 219-574-0 |
PubChem | 1023 e 21961011 |
DrugBank | DBDB04160 |
SMILES | OP(=O)(O)OP(=O)(O)O |
Proprietà chimico-fisiche | |
Densità (g/cm3, in c.s.) | ??? |
Costante di dissociazione acida a 298 K | Ka1: 0,16 Ka2: 6,0 × 10−3 Ka3: 2,0 × 10−7 Ka4: 4,0 × 10−10 |
Solubilità in acqua | solubile |
Temperatura di fusione | 61 °C (334 K) |
Temperatura di ebollizione | ???°C (??? K) |
Indicazioni di sicurezza | |
Simboli di rischio chimico | |
pericolo | |
Frasi H | 302 - 314 |
Consigli P | 280 - 305+351+338 - 310 [1] |
L'acido pirofosforico H4P2O7 è un acido tetraprotico con costante di prima dissociazione acida (Ka1) pari a 0,16: assai più elevata della prima costante di dissociazione dell'acido ortofosforico.
L'acido pirofosforico H4P2O7 è ottenuto mediante disidratazione (rimozione di una molecola d'acqua) dell'acido ortofosforico H3PO4:
- 2 H3PO4 ⇌ H4P2O7 + H2O
Essendo questa reazione una reazione di equilibrio, ecco spiegata l'igroscopicità dell'acido pirofosforico che, in presenza d'acqua, tende a trasformarsi nuovamente in acido ortofosforico (seguendo la reazione inversa).
Sali dell'acido pirofosforico
modificaI sali più comuni dell'acido pirofosforico sono i diidrogenopirofosfati MeI2H2P2O7 (nei quali "restano" ancora due dei quattro idrogeni acidi della molecola) e i pirofosfati neutri MeI4P2O7,così definiti in quanto tutti gli idrogeni acidi della molecola sono stati sostituiti da ioni metallici monovalenti (MeI).
Tutti i pirofosfati, ad eccezione di quelli dei metalli alcalini, sono insolubili.
Note
modifica- ^ Sigma Aldrich; rev. del 28.12.2010
Voci correlate
modificaAltri progetti
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Collegamenti esterni
modifica- Scheda di sicurezza - Carlo Erba, su carloerbareagenti.com. URL consultato il 3 novembre 2007 (archiviato dall'url originale il 16 ottobre 2007).