Carbonato rameico

Carbonato rameico
Nome IUPAC
	carbonato di rame(II)
Nomi alternativi
	carbonato rameico; carbonato di rame(II); triossocarbonato(IV) di rame(II)
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	CuCO3
Massa molecolare (u)	123,555 g/mol
Numero CAS	1184-64-1
Numero EINECS	214-671-4
PubChem	14452
SMILES	C(=O)([O-])[O-].[Cu+2]
Proprietà chimico-fisiche
Solubilità in acqua	insolubile
Temperatura di fusione	200 °C
Temperatura di ebollizione	290 °C (decomposizione)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
	attenzione
Frasi H	302 - 315 - 319 - 335
Consigli P	261 - 305+351+338

Il carbonato rameico è il sale di rame(II) dell'acido carbonico.

Sintesi

Il carbonato rameico puro non può essere sintetizzato per reazione di scambio: facendo reagire un sale di rame(II) con un carbonato solubile si ottiene un precipitato azzurro costituito da Cu(OH)₂ e CuCO₃ in rapporto molare 1:1.

2 Cu²⁺ + 2 CO₃^2- + H₂O → CuCO₃↓ + Cu(OH)₂↓ + CO₂↑

Questo spiega la fuoriuscita di bolle di anidride carbonica durante la reazione.
I due composti componenti il precipitato possono però essere separati immergendoli in una soluzione di ammoniaca.

CuCO_{3 (s)} · Cu(OH)_{2 (s)} + 4 NH₃(aq) → CuCO_{3 (s)} + [Cu(NH₃)₄]²⁺_(aq) + 2 OH^-_(aq)

Così facendo si otterrà una soluzione blu intenso di reattivo di Schweizer in cui è sciolto l'idrossido rameico, mentre il carbonato rimane indisciolto sul fondo. Filtrando il tutto e sciacquando il precipitato con altra ammoniaca diluita si otterrà il carbonato rameico puro.
Se si desidera produrre grandi quantità di carbonato rameico in laboratorio, si consiglia di utilizzare un estrattore, per riciclare il solvente (l'ammoniaca) e conservare anche l'idrossido rameico.

Il carbonato basico di rame si può anche ottenere facendo reagire bicarbonato di sodio e solfato di rame, secondo la reazione:

2 CuSO₄ + 4 NaHCO₃→ Cu₂(OH)₂CO₃ ↓ + 2 Na₂SO₄ + 3 CO₂+ H₂O

Oppure con carbonato di sodio e solfato rameico:

2 CuSO₄ + 2 Na₂CO₃ + H₂O → Cu₂(OH)₂CO₃ ↓ + 2 Na₂SO₄ + CO₂

Appena sintetizzato presenta un colore azzurro turchese, ma dopo qualche giorno, se esposto all'aria, assume una tipica colorazione verde, a causa dell'anidride carbonica presente nell'atmosfera, infatti, l'idrossido contenuto reagisce con essa e si forma carbonato di rame puro secondo la reazione:

Cu(OH)₂ + CO₂ = CuCO₃ ↓ + H₂O

Usi

Il carbonato di rame veniva in passato e viene usato ancora oggi come pigmento verde dai pittori e dagli artisti, con il nome di "verde malachite", dal nome del minerale da cui veniva ricavato il colore.

Note

^ Sigma Aldrich; rev. del 18.09.2012

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Collegamenti esterni

(EN) cupric carbonate, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.

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[1] Sigma Aldrich; rev. del 18.09.2012

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