Discussione:Fosfato

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Untitled Da integrare nella da un redirect risolto tagliando la testa al toro. (alcuni dati vanno in acito fosforico )--BW Insultami 10:07, 6 nov 2007 (CET) {{nota disambigua|il gruppo funzionale|[[Gruppo fosfato]]}} Fosfato formula di struttura e modello molecolare Nome IUPAC acido fosforico (V) Nomi alternativi acido orto-fosforico Caratteristiche generali Peso formula (u) 98,0 Aspetto solido incolore Numero CAS 7664-38-2 Proprietà chimico-fisiche Densità (g/cm3, in c.s.) 1,88 Costante di dissociazione acida a 293 K Ka1: 7,1 × 10-3 Ka2: 7,9 × 10-8 Ka3: 3,9 × 10−13 Solubilità in acqua completa Temperatura di fusione 315 (42°C) Temperatura di ebollizione 431 (158°C) Proprietà termochimiche ΔfH0 (kJ·mol−1) −1284,4 ΔfG0 (kJ·mol−1) −1124,3 S0m(J·K−1mol−1) 110,5 C0p,m(J·K−1mol−1) 106,1 Indicazioni di sicurezza Simboli di rischio chimico Frasi R 34 Frasi S 26-36/37/39-45 L'anione Fosfato deriva dalla dissociazione dell'acido fosforico, o acido orto-fosforico, il più importante degli acidi del fosforo. L'acido fosforico è un acido triprotico, ovvero possiede tre atomi di idrogeno acidi che possono essere sostituiti da altri atomi nei suoi sali, che vengono quindi classificati come diidrogenofosfati, idrogenofosfati o fosfati in funzione del numero di ioni idrogeno residui. A temperatura ambiente è un solido che si presenta in forma di cristalli incolori; tuttavia è difficile ottenerlo puro; viene pertanto commercializzato in forma di soluzione acquosa concentrata fino all'80%. Si scioglie abbastanza bene anche nell'etanolo. Viene prodotto per azione di un acido forte (ad esempio acido solforico, acido nitrico o acido cloridrico) su rocce e minerali fosfatici, principalmente l'apatite Ca5(PO4)3[F, OH, Cl]; oppure per reazione diretta tra fosforo bianco e ossigeno a dare anidride fosforica P2O5, la quale viene successivamente idratata ad acido metafosforico, acido pirofosforico e acido ortofosforico, in ordine di idratazione crescente. La maggior parte dell'acido fosforico prodotto è destinato alla produzione di fertilizzanti fosfatici; è inoltre una materia prima per la produzione di detergenti e composti antiruggine. Protegge il ferro e lo zinco dalla corrosione attraverso un processo di passivazione. Trova infine impiego come additivo nell'industria alimentare, in special modo nelle bevande gassate (soprattutto la cola); il suo codice identificativo secondo le norme dell'Unione europea è E 338. A livello analitico, la ricerca dell'acido fosforico e dei fosfati in ambiente acquoso si basa sulla loro reazione con l' eptamolibdato d'ammonio tetraidrato in ambiente riducente, che dà origine al complesso blu di molibdeno dall'intenso e tipico colore blu, e sulla capacità di formare con l'ammoniaca e con ioni magnesio un fosfato misto MgNH4PO4 bianco insolubile, che precipita. Possiamo anche ricercare i fosfati in ambiente acido: si aggiunge acido nitrico alla soluzione contenente fosfati e si agita con una bacchetta a bagnomaria a circa ottanta gradi. Ad ottanta gradi infattti l'acido nitrico si libera in soluzione ioni ammonio indispensabili alla reazione coll'eptamolibdato di ammonio idrato, che reagisce con il fosfato in soluzione, andando a formare del fosfomolibdato di ammonio, un precipitato di colore giallo che precipita secondo la reazione: H2PO4 - + 22H+ + 12MoO4- + 3NH4+ → (NH4)3PO4 • 12MoO3↓ + 12 H2O. Densità delle soluzioni acquose % H3PO4 Molarità Densità 5 0,523 1,025 10 1,074 1,053 15 1,657 1,082 20 2,272 1,113 25 2,924 1,146 30 3,614 1,181 35 4,333 1,216 40 5,118 1,254 45 5,938 1,293 50 6,811 1,335 55 7,740 1,379 60 8,731 1,426 65 9,784 1,476 70 10,90 1,526 75 12,08 1,579 80 13,33 1,633 85 14,65 1,689 90 16,03 1,746 95 17,51 1,782 100 19,08 1,880 ar:حمض فوسفوريك bg:Фосфорна киселина ca:Àcid fosfòric cs:Kyselina fosforečná da:Fosforsyre de:Phosphorsäure en:Phosphoric acid es:Ácido fosfórico fa:فسفریک اسید fi:Fosforihappo fr:Acide phosphorique he:חומצה זרחתית hu:Foszforsav ja:リン酸 ko:인산 la:Acidum phosphoricum lt:Fosforo rūgštis lv:Fosforskābe nl:Triwaterstoffosfaat no:Fosforsyre pl:Kwas fosforowy pt:Ácido fosfórico ru:Ортофосфорная кислота sk:Kyselina trihydrogenfosforečná sv:Fosforsyra uk:Ортофосфатна кислота zh:磷酸

Da fare

Più che un redirect era un copia-incolla. Quali sarebbero i dati che vanno in acido fosforico? --$whiles^{: talk} 15:34, 6 nov 2007 (CET)

Da "la maggior parte dell'acido fosforico prodotto" in giù, quasi tutto. più le concentrazioni, ma sarebbero da controllare. --BW Insultami 17:33, 8 nov 2007 (CET)

Quella era la vecchia pagina, basata da un copia-incolla da acido fosforico... l'ho riscritta basandomi sulle informazioni di en.wikipedia, non so se intendi questo --$whiles^{: talk} 20:33, 9 nov 2007 (CET)

i fosfati sono solubili in acqua

I fosfati sono solubili in acqua? Non mi sembra affatto corretta questa affermazione. Nei libri di testo ad es:(Kotz, Nivaldo J Tro) i fosfati sono riportati proprio come insolubili, ad eccezione dei fosfati contententi metalli alcalini e lo ione ammonio.

Collegamenti esterni modificati

Gentili utenti,

ho appena modificato 1 collegamento/i esterno/i sulla pagina Fosfato. Per cortesia controllate la mia modifica. Se avete qualche domanda o se fosse necessario far sì che il bot ignori i link o l'intera pagina, date un'occhiata a queste FAQ. Ho effettuato le seguenti modifiche:

• Aggiunta del link all'archivio https://web.archive.org/web/20140223010153/http://itisravenna.dyndns.org/corso/chim/qualitativa/ricerca_anioni.htm per http://itisravenna.dyndns.org/corso/chim/qualitativa/ricerca_anioni.htm

Fate riferimento alle FAQ per informazioni su come correggere gli errori del bot

Saluti.—InternetArchiveBot (Segnala un errore) 03:56, 6 mar 2018 (CET)