Idrogenodifluoruro

Lo ione idrogenodifluoruro, rappresentato come [HF₂]^-, può essere considerato il risultato dell'unione di una molecola di acido fluoridrico HF con uno ione fluoruro F^- legato tramite legame idrogeno. Evidenziando tale legame, si usa la notazione [F-H···F]^-. Il particolare legame idrogeno implicato è molto forte, il fluoro è un atomo piccolo ed estremamente elettronegativo, e possiede un elevato carattere covalente con i due legami F-H che hanno medesima distanza di 114 pm.

Modello di struttura space-filling per l'anione idrogenodifluoruro.

Alcuni idrogenodifluoruri sono dei sali stabili e abbastanza comuni, tra i quali spiccano l'idrogenodifluoruro di potassio KHF₂, l'idrogenodifluoruro di sodio NaHF₂ e l'idrogenodifluoruro di ammonio [NH₄][HF₂].

Gli idrogenodifluoruri (comunemente detti bifluoruri) vengono considerati come dei vettori di acido fluoridrico, infatti quando vengono riscaldati (150-400 °C) tendono a liberare HF secondo la reazione di equilibrio:

NaHF₂ ⇌ NaF + HF

Questi composti possono essere considerati come il prodotto di una reazione acido-base tra l'acido fluoridrico dimero, molecola che si forma in fase gassosa a seguito dell'instaurarsi dei legami idrogeno tra due molecole di HF, e una base. Ad esempio, nel caso di KHF₂:

KOH + H₂F₂ → KHF₂ + H₂O

Autodissociazione dell'acido fluoridrico

L'acido fluoridrico puro in fase gassosa subisce, in un processo simile all'autoionizzazione dell'acqua, la seguente autodissociazione:

${\ce {3 HF <=> [H2F]+ + [HF2]-}}$

che in pratica consiste nella formazione degli ioni H⁺ e F^- ciascuno solvatato da una molecola di HF.

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