Osmio pentacarbonile

composto chimico

L'osmio pentacarbonile è il composto metallorganico con formula Os(CO)5. In questo composto l'osmio ha formalmente stato di ossidazione zero. In condizioni normali è un liquido giallo. È un composto di interesse accademico, intermedio nelle razioni di sintesi di altri complessi carbonilici di osmio.[1][2]

Osmio pentacarbonile
Struttura dell'osmio pentacarbonile
Struttura dell'osmio pentacarbonile
Nome IUPAC
pentacarbonilosmio
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolareC5O5Os
Peso formula (u)330,28
Aspettoliquido giallo[1]
Numero CAS16406-49-8
PubChem10892861 e 171041432
SMILES
[C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[Os]
Proprietà chimico-fisiche
Temperatura di fusione2–2,5 °C (275–276 K)[1]
Indicazioni di sicurezza

Sintesi

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Fu sintetizzato per la prima volta nel 1936 da Walter Hieber e Hartmut Stallmann, facendo reagire OsO4 con monossido di carbonio (100-200 atm) a 160 °C.[3][4] Più recentemente è stato preparato facendo reagire in autoclave Os3(CO)12 con monossido di carbonio (≈200 atm).[1]

Os3(CO)12 + 3 CO ⇄ 3 Os(CO)5

Proprietà

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La molecola di Os(CO)5 ha una struttura a bipiramide trigonale, come illustrato in figura, con simmetria D3h.[4] Os(CO)5 contiene un totale di 18 elettroni nel livello elettronico più esterno, e dovrebbe essere quindi molto stabile in base alla regola dei 18 elettroni, analogamente all'omologo Fe(CO)5. Os(CO)5 è invece un composto stabile solo se conservato come solido a –18 ºC. Per riscaldamento a 80 ºC si converte nuovamente a Os3(CO)12. Per confronto, l'analogo Ru(CO)5 è ancora più instabile e la conversione a Ru3(CO)12 avviene già a temperatura ambiente.[1]

Os(CO)5 reagisce con cloro per formare il pentacarbonile cationico:[1]

Os(CO)5 + Cl2[Os(CO)5Cl]+Cl

Per irradiazione in soluzione di esano, Os(CO)5 reagisce con etilene per formare derivati mono-, di- e trisostituiti.[5]

Os(CO)5 + n C2H4Os(CO)5-n(C2H4)n + n CO (n = 1,2,3)

Bibliografia

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