Anidride iodica

Anidride iodica
	Formula di struttura
	Modello 3D della molecola
Nome IUPAC
	pentossido di diiodio
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	I2O5
Massa molecolare (u)	317,80
Aspetto	solido bianco cristallino ; igroscopico
Numero CAS	12029-98-0
Numero EINECS	234-740-2
PubChem	159402
SMILES	O=I(=O)OI(=O)=O
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	4,98 (20 °C)
Solubilità in acqua	(20 °C) solubile
Temperatura di fusione	300 °C (decomp)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
	pericolo
Frasi H	272 - 314
Consigli P	220 - 280 - 305+351+338 - 310

L'anidride iodica o pentossido di diiodio è l'anidride che si forma dall'unione di ossigeno gassoso e iodio con stato di ossidazione = 5.

A temperatura ambiente si presenta come un solido bianco giallastro inodore, con forti proprietà ossidanti.

Struttura

I₂O₅ è piegato con un angolo I-O-I di 139.2°, ma la molecola non ha piani speculari così la sua simmetria non è C_2v. Le distanze I-O laterali sono circa 0.18 nm e quella centrale (ponte) circa 0.195 nm^[4].

Sintesi

L'anidride iodica non può venire preparata per sintesi diretta tra iodio ed ossigeno in quanto lo iodio è poco reattivo in confronto a quest'ultimo, ma viene ottenuta disidratando l'acido iodico a 200 °C.

{\ce {2HIO3 -> I2O5 + H2O}}

Reazioni

Il pentossido di iodio ossida facilmente il monossido di carbonio ad anidride carbonica a temperatura ambiente:

{\ce {5CO + I2O5 -> I2 + 5CO2}}

Questa reazione può essere usata per analizzare la concentrazione di CO in un campione gassoso.

I₂O₅ forma il catione [IO₂⁺], con SO₃ e S₂O₆F₂, ed il catione [IO⁺], con acido solforico concentrato.

Note

^ ^a ^b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A., Chemistry of the Elements, 2ª ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, pp. 851-852, ISBN 0-08-037941-9.
^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
^ Sigma Aldrich; rev. del 02.01.2011
^ K. Selte and A. Kjekshus, Iodine oxides: part III, The crystal structure of I₂O₅, in Acta Chem. Scand., vol. 24, 1970, pp. 1912–1914, DOI:10.3891/acta.chem.scand.24-1912.

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[G&E-1] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A., Chemistry of the Elements, 2ª ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, pp. 851-852, ISBN 0-08-037941-9.

[2] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[3] Sigma Aldrich; rev. del 02.01.2011

[4] K. Selte and A. Kjekshus, Iodine oxides: part III, The crystal structure of I₂O₅, in Acta Chem. Scand., vol. 24, 1970, pp. 1912–1914, DOI:10.3891/acta.chem.scand.24-1912.

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