Etilene dione
L'etilene dione, chiamato anche biossido di dicarbonio o etendione (formula: C2O2 o nella sua forma estesa O=C=C=O), è un ossido del carbonio e dunque appartiene alla famiglia degli ossocarboni. Può essere considerato un dimero del monossido di carbonio (CO).[1]
| Etilene dione | |
|---|---|
 | |
| Nome IUPAC | |
| Etene 1,2-dione | |
| Nomi alternativi | |
| Biossido di dicarbonio Dione di etilene Etenedione | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | C2O2 |
| Massa molecolare (u) | 56,02 |
| Numero CAS | |
| PubChem | 314937 |
| SMILES | C(=C=O)=O |
| Indicazioni di sicurezza | |
Storia
modificaLa sua esistenza fu suggerita nel 1913,[2] tuttavia, nonostante la sua struttura apparentemente "semplice", per oltre un secolo il composto eluse tutti i tentativi di sintesi. Per tale natura sfuggente, la molecola si era guadagnata la reputazione di essere un ipotetico e un misterioso composto, una "molecola estremamente timida".[3]
Occorre attendere fino al 2015 finché un gruppo di chimici dall'Università dell'Arizona a Tucson (USA) ha riferito la prima caratterizzazione spettroscopica dell'etendione, confermandone l'esistenza come una molecola transitoria.[4] Il gruppo dell'Arizona ha riprodotto la molecola, usando la luce laser per espellere elettroni dai corrispondenti anioni stabili con la loro carica singola.[5][6]
Struttura ipotetica
modificaNonostante l'esistenza del livello energetico corrispondente ad una geometria molecolare planare e ad anello chiuso (struttura di Kekulé), schematicamente del tipo O=C=C=O, il più elementare stato atomico legato di etilendione è una tripletta elettronica. Di conseguenza, l'OCCO è associato formalmente a un diradicale (un tipo di molecola in cui due elettroni occupano due orbitali ciascuno con un livello energetico detto degenere perché corrisponde a due o più stati quantistici), a motivo di una struttura elettronica simile alla molecola di ossigeno. Tuttavia, quando la molecola è distorta dalla sua geometria di equilibrio, cosicché si intersecano le superfici potenziali della tripletta elettronica e lo stato di singoletto (cioè valore quantico unico pari a 0), che è non associato e si dissocia in due molecole di CO di stato fondamentale. La scala temporale per la transizione tra questi due stati elettronici aventi diversa molteplicità di spin, si è calcolato che deve risultare nell'ordine dei 0,5 ns,[7], fatto che rende la tripletta OCCO una molecola transitoria, eppure spettroscopicamente longeva.
D'altra parte, il monoanione di etilendione (C2O2−), così come l'anione bivalente (C2O22−), sono entrambi stabili.[8][9]
Il gliossilide di Koch
modificaNel 1940, il medico di Detroit William Frederick Koch ha dichiarato di avere sintetizzato questo composto, che ha chiamato gliossilide, e che si trattava di un antidoto per le tossine che erano causa di una lunga lista di malattie, tra cui il diabete e il cancro. Le dichiarazioni non risultavano sufficientemente documentate e la sostanza chimica è stata classificata come una frode dalla FDA[10].
Note
modifica- ^ (EN) Daly Davis e Y. Sajeev, Communication: Low-energy free-electron driven molecular engineering: In situ preparation of intrinsically short-lived carbon-carbon covalent dimer of CO, in The Journal of Chemical Physics, vol. 146, n. 8, 28 febbraio 2017, pp. 081101, DOI:10.1063/1.4976969. URL consultato l'8 luglio 2022.
- ^ H. Staudinger, E. Anthes, Ber. Dtsch. Chem. Ges. 1913, 46, 1426.
- ^ Errol Lewars, 9 – Ethenedione C2O2, in Modeling Marvels, Springer, 2008.
- ^ A. R. Dixon, T. Xue and A. Sanov, "Spectroscopy of Ethylenedione", Angew. Chem. Int. Ed., 54, 8764-8767 (2015), DOI: 10.1002/anie.201503423.
- ^ UA Researchers Reveal Elusive Molecule, su uanews.org, UA News, 13 luglio 2015. URL consultato il 14 luglio 2015.
- ^ An elusive molecule—finally revealed, su phys.org, 13 luglio 2015. URL consultato il 14 luglio 2015.
- ^ D. Schröder, C. Heinemann, H. Schwarz, J.N. Harvey, S. Dua, S. J. Blanksby, and John, H. Bowie, "Ethylenedione: An Intrinsically Short-Lived Molecule", Chem. Eur. J., 4, 2550-2557 (1998)
- ^ J. Russell Thomas, Bradley J. DeLeeuw e Paul O’Leary, The ethylenedione anion: Elucidation of the intricate potential energy hypersurface, in The Journal of Chemical Physics, vol. 102, n. 16, 22 aprile 1995, pp. 102, DOI:10.1063/1.469366. URL consultato l'8 luglio 2022.
- ^ Pekka Pyykkö e Nino Runeberg, Ab initio studies of bonding trends, in Journal of Molecular Structure: THEOCHEM, 1991-09, pp. 234, DOI:10.1016/0166-1280(91)89017-u.
- ^ William W. Goodrich interview for FDA Oral History Program, Part 2. Rockville, Maryland, 15 October 1986.
Altri progetti
modifica
Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su Etilene dione
