Acido fluoroborico
L'acido fluoroborico o acido tetrafluoroborico è il composto chimico con formula HBF4. I suoi sali sono detti tetrafluoroborati.
| Acido fluoroborico | |
|---|---|
| Nome IUPAC | |
| acido tetrafluoroborico | |
| Nomi alternativi | |
| idrogeno tetrafluoroborato acido idrofluoroborico acido borofluorico | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | HBF4 |
| Peso formula (u) | 87.8126 |
| Aspetto | liquido incolore |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 240-898-3 |
| PubChem | 28118 |
| SMILES | [H+].[B-](F)(F)(F)F |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Costante di dissociazione acida a K | 39,8107×103 |
| Solubilità in acqua | completa |
| Temperatura di fusione | −90 °C (183 K) |
| Temperatura di ebollizione | 130 °C (403 K) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
| |
| pericolo | |
| Frasi H | 314 |
| Consigli P | 280 - 305+351+338 [1] |
È disponibile in commercio in soluzione acquosa o in altri solventi come l'etere dietilico. È molto simile all'acido nitrico.
Sintesi
modificaIn soluzione del 45-50%, è possibile sintetizzarlo combinando acido borico e acido fluoridrico diluiti. Verranno formati ioni fluoroborati, che combinandosi con gli ioni idrogeno formati dall'acido fluoridrico si combineranno in acido fluoroborico.
- B(OH)3 + 4HF → H3O+ + BF4− + 2H2O
- BF4− + H+ → HBF4
Per una reazione ottimale, le quantità devono essere molto precise.
Applicazioni
modificaL'acido fluoroborico è utilizzato nella catalisi nelle alchilazioni e nella formazione di polimeri. Nelle reazioni di carboidrati, questo acido è un ottimo catalizzatore per l'acetilazione e la isopropilidenazione.
È utilizzato in soluzione acquosa come elettrolita delle cella galvanica. È in grado di sciogliere l'ossido di piombo(II) dall'anodo trasformandolo in fluoroborato di piombo, che lascia intatto il resto del sistema.
Una miscela di fluoroborato di stagno ed acido fluoroborico è utilizzata nella galvanizzazione con lo stagno.
Viene inoltre utilizzato nella reazione di Schiemann. In essa reagisce con un nitrito producendo in situ acido nitroso che forma con l'anilina un sale di diazonio. Dopodiché per riscaldamento dal sale di diazonio si ottiene fluorobenzene.
Sicurezza
modificaL'acido fluoroborico e i suoi fumi sono estremamente corrosivi, per questo in laboratorio dovrebbe essere manipolato sotto cappa aspirante.
Note
modifica- ^ Sigma Aldrich; rev. del 19.10.2012 riferita alla soluzione acquosa al 50%
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